KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU

Teman, berikut saya posting laporan praktikum kimia fisika tentang kelarutan sebagai fungsi suhu. masalahnya, banyak ada persamaan. Jadi bagi yang mau download laporan penuhnya, silahkan klik disini. 

Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh. Adapun cara menentukan kelarutan suatu zat ialah dengan mengambil sejumlah tertentu pelarut murni, misalnya 1 liter. Kemudian memperkirakan jumlah zat yang dapat membentuk larutan lewat jenuh, yang ditandai dengan masih terdapatnya zat padat yang tidak larut. Setelah dikocok ataupun diaduk akan terjadi kesetimbangan antara zat yang larut dengan zat yang tidak larut.  

Suatu larutan jenuh merupakan keseimbangan dinamis. Kesetimbangan tersebut akan dapat bergeser bila suhu dinaikkan. Pada umumnya kelarutan zat padat dalam larutan bertambah bila suhu dinaikkan, karena umumnya proses pelarutan bersifat endotermik. Pengaruh kenaikkan suhu pada kelarutan zat berbeda satu dengan yang lainnya. Dalam percobaan ini, kristal H₂C₂O₄.2H₂O dilarutkan dalam 50 mL aquades yang besuhu sekitar 60⁰C, pelarutan kristal H₂C₂O₄.2H₂O dilakukan hingga membentuk larutan jenuh yang ditandai dengan terbentuknya endapan larutan yang dibuat kemudian larutan diperlakukan sehingga suhu larutan sesuai pada kondisi suhu yang telah ditentukan. Untuk dapat menentukan kelarutan kristal H₂C₂O₄.2H₂O pada berbagai temperatur dapat dilakukan dengan cara mentitrasi larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O dan kemudian menentukan volume titran yang digunakan dalam titrasi tersebut. Pada percobaan ini digunakan larutan NaOH 0,2N dan 0,5N sebagai titran. Penggunaan larutan NaOH yang berbeda konsentrasi bertujuan untuk menentukan kelarutan kristal H₂C₂O₄.2H₂O pada titrat dengan teliti dan tepat. Pada percobaan ini NaOH 0,2N digunakan untuk mentitrasi larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O pada t = 19^oC dan NaOH 0,5N digunakan untuk mentitrasi larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O pada t =29^oC, perlakuan ini bertujuan karena diperkirakan pada suhu 19^oC kristal H₂C₂O₄.2H₂O yang melarut lebih sedikit dibandingkan pada suhu 29^oC. Sehingga konsentrasi larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O pada suhu 19^oC akan lebih kecil dibandingkan pada suhu 29^oC. 

Penggunaan konsentrasi NaOH yang berlainan dalam tiap titrasi larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O pada suhu yang berbeda bertujuan memperkecil kesalahan titrasi yang disebabkan karena perubahan warna indikator. Misalnya pada titrasi larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O pada suhu 19^oC digunakan larutan NaOH dengan konsentrasi 0,2N, hal ini bertujuan agar indikator dapat memberikan perubahan warna yang signifikan pada kelebihan titran yang kecil selain itu dengan penggunaan NaOH 0,2N diharapkan larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O pada suhu 19^oC bereaksi dengan tepat sehingga kemungkinan kelebihan NaOH dalam larutan menjadi kecil dibandingkan dengan menggunakan NaOH 0,5N sebagai titran pada titrasi larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O pada suhu 19^oC. Adapun cara untuk menentukan kelarutan kristal H₂C₂O₄.2H₂O pada berbagai suhu yakni dengan menentukan molaritas larutan jenuh H₂C₂O₄.2H₂O melalui titrasi. 

 Hasilnya bisa dilihat disini